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為15％、密度為1.31g/cm³的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：
（1）寫出該反應的化學方程式                                    
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                          
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是            。

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀，濾液跟4mol/LNaOH溶液反應，用去25mL堿液時恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度

Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
（1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。（保留兩位小數(shù)）
（2）計算30℃時271克Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。
（3）的將30℃時271克Na₂SO₃飽和溶液冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5克。計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

(6分)某溫度下有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是
（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.
（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.
（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是__________.

某樣品含亞硫酸鈉和少量的硫酸鈉�，F(xiàn)取一定量樣品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得沉淀13.18g。若將這些固體中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再過濾、洗滌、干燥，得固體不溶物為2.33g。則：（1）樣品中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為多少? 　�。�2）樣品中硫酸酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

（10分）FeS能跟鹽酸反應生成H₂S氣體和FeCl₂。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S。反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0. 1mol/L，假定溶液的體積不變，試計算
（1）收集到的H₂S的體積；（2）溶液中Fe²⁺、H⁺的濃度。

工業(yè)上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質(zhì)不與O₂、鹽酸反應）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數(shù)為__________（計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫出計算過程，計算結(jié)果保留3位小數(shù)）?

稱取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaI的質(zhì)量分數(shù)。
（相對原子質(zhì)量  Na: 23、Cl:35.5、I:127）

實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH^-)="0.1mol/L" (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO^－和ClO₃^－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。