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將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計(jì)算：
（1）40克固體中KBr的質(zhì)量。         
（2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積。
（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下所示的反應(yīng)
2KMnO₄ +16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ； 當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時(shí)，回答下列問(wèn)題:
（1）被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積多少升？

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：
2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

（8分）將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）測(cè)定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測(cè)定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測(cè)定，又用了30.0mL。
（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。

取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：

編號(hào)	甲	乙	丙	丁	戊
固體組成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯氣的體積/ml	V	2V	3V	4V	5V
固體質(zhì)量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

為測(cè)定某氯水的物質(zhì)的量濃度，取100mL氯水，加入足量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃)溶液恰好完全吸收生成的碘單質(zhì)，問(wèn)100mL氯水中溶解了多少L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

實(shí)驗(yàn)室用20 g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl₂。過(guò)濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：
（1）軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？

實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)方程式為MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，當(dāng)有146.0克HCl完全參加反時(shí)，有多少摩氧化劑被還原？有多少摩還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（每問(wèn)3 分）

（10分）在MnO₂和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO₂被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?（已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O�，F(xiàn)將23.2g含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml。計(jì)算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度。