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將100gMnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計算：[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：
MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。
現(xiàn)將含MnO₂的質(zhì)量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計算：
（1）（3分）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）（3分）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。

25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：
2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
反應(yīng)完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：       
14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

（8分）將NaCl與NaI的混合物40 g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl₂充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒至質(zhì)量不再變化時，冷卻后稱量其質(zhì)量為21.7g，求：
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；      （2）反應(yīng)的Cl₂在標(biāo)況下的體積。

取含MnO₂的軟錳礦石11.6 g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得2.24 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。
（2）被氧化的HCl為的質(zhì)量。

（8分）在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl^－物質(zhì)的量濃度是多少？

實驗室可用如下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）用單線橋表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比     
（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（

8.7gMnO₂與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。試求：
(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
(2)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

(6分）把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，試計算：
原混合溶液中含有的NH₄⁺為          mol；
原溶液中NO₃^- 的濃度為             mol/L   

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？（S.T.P.）
（4）向（3）反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？