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2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

海藻中含有豐富的碘元素（以I^－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作①的名稱是       ；實驗操作③的名稱是      、     ，所用主要儀器名稱為                    。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是           （填序號）。
A．酒精（沸點78℃）  B．四氯化碳（沸點77℃） C．甘油（沸點290℃）   
D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量的（填序號）       溶液，反應的離子方程式為                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂  
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如下圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

（10分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”），理由是                      。
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na⁺的濃度關系是                （填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                  ，該反應的離子方程式可表示為                                                                                                  。

（2分）碘升華實驗后的燒杯沾有碘，應用      洗滌

硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸分子結構可表示為。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面
（1）根據以上所述可知硼酸應屬于_____________。
A．強酸                     B．中強酸         C．弱酸
（2）研究表明：在大多數情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢。在硼酸分子中，最外層達到8個電子穩(wěn)定結構的原子有_______個。
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學方程式（注明反應條件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據此推測：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫電離方程式）_________________________________。

結構化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸強度     弱酸     中強        強         很強
實例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄
請回答：
（1）按此規(guī)則判斷：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三處酸性由強到弱的順序是_________。
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸而H₃AsO₃為弱酸，試推斷它們的結構式，H₃PO₃為__________，H₃AsO₃為_________。

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有       。
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

	發(fā)生的主要反應
電弧爐	SiO2+2CSi+2CO↑
流化床反應器	Si+3HClSiHCl3+H2
還原爐	SiHCl3+H2Si+3HCl

已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；加熱反應后所得固體中，Pb^2＋占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂。兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol。
（1）若Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為                             
（2）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式                                    
（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式____________________________。

氮化硅(氮顯－3價，硅顯＋4價)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300 ℃時反應獲得。
(1)寫出N的原子結構示意圖________和氮化硅的化學式________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式____________________________。
(3)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________。

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：    
① SiO₂ + 2C Si + 2CO     ② Si + 2Cl₂SiCl₄  ③ SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。
回答下列問題：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是           （填序號）。
（2）反應①和③屬于           。
A．化合反應      B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）下列描述正確的是         。
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應         
D．復分解反應全部都是氧化還原反應