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（10分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是                            。
（2）E與G反應的離子方程式是                                              
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是                                               。
（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果。
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是     。
②生成I₂的反應的離子方程式是                                           。

(6分)單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：    ①SiO₂ + 2C Si + 2CO    ②Si + 2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是           （填序號）。
（2）反應①和③屬于           。
A．化合反應      B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）下列描述正確的是         。
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應          D．復分解反應全部都是氧化還原反應

（10分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x的數(shù)值是         ，y的數(shù)值是         。
（2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)
有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列
物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。

（14分）二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是                     
②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)        
Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                                         
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系;
并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                  ；
                                                               。

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。
（1）X位于元素周期表的位置          ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                
（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學式）。理由為     。
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有                 
其分子屬于                    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式是                                      。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程是                             。

（18分）二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是                     
②請寫出化學反應方程式，并用單線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)
                                                      
Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
①少量CO₂通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應方程式
                                                           
②取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系;并寫出與圖②中不同曲線處對應的離子反應方程式
                                                

（4分）制造光導纖維的原料名稱是      ，水泥、玻璃、陶瓷屬于    工業(yè)，日本福島核電站釋放的¹³⁷Cs和¹³⁴Cs彼此互稱為    ，白磷和紅磷互稱為    。

（9分）硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關問題。
（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為                          。
（2）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中Si-Si鍵之間的夾角大小約為______。
（3）下面關于SiO₂晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是
A..最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子
B.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子
C.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
（4）下表列有三種含硅物質（晶體）的熔點：

(16 分)
為減小CO₂對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
(1) ①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。
寫出②中反應的化學方程式________________________。
(2) 如將CO₂與札以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號）。
A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴D,苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：.
O
測得CO₂(g)和CH₃OH(S)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，V（H₂) =________氫氣的轉化率=________；能使平衡體系中4CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________。
(3) 如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。
巳知

寫出C0₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
(4) 某同學用沉淀法測定含有較髙濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)査得一些物質在20⁰C的數(shù)據(jù)如下表。

(說明：越小，表示該物質在水中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是________[填"Ca(OH)₃"或^“Ba(OH)₂"]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定________。

(6分)某石灰石樣品中含有少量SiO₂雜質。5.0g樣品與50mL 2mol/L鹽酸充分反應后，得到1064mL CO₂（標準狀況）。計算：
（1）石灰石樣品中SiO₂的質量分數(shù)為          
（2）中和多余鹽酸所需要1mol/L NaOH溶液的體積為         mL。