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（8分）2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
（1）該氮?dú)浠�合物的分子式�?u>             ，結(jié)構(gòu)式為                。
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ____________________。
（3）NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

[2012·江蘇卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：
 
（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO₂(g) N₂O₃(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
（2）上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_____________  _________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_________________________________。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
====
在該反應(yīng)中，氧化劑是        ，還原劑是          。   
(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
(3)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為               。
(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計(jì)算說明N₂中的   鍵比   鍵穩(wěn)定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100 ℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑   （填“大”或“小”），可用作   （填代號(hào)）。
a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復(fù)合材料   d.絕熱材料
(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是   ，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有   個(gè)。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率υ(N₂)=　　　　。
　　　
　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
（3）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　。
②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ →Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為　　　　L。

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。
NF₃屬于 　 晶體，寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N₃^－。
①與N₃^－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N₃^－的空間構(gòu)型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe^3＋及Cu^2＋及Co^3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆^4－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN^—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號(hào))

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞S

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小

反應(yīng)Cu + 4HNO₃(濃)    Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O中，氧化劑是                （填化學(xué)式），若消耗了1 mol Cu，則生成NO₂         mol。

（本題共8分）
白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P₄反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關(guān)于H₃PO₃的說法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

（6分）將盛有12 mL NO₂和 O₂ 的混合氣體的量筒道理與水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是                 

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開始時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                          。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              ；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，若銅有剩余，反應(yīng)接近結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                           ；