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（8分）將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。
（1）分別寫出Cu和HNO₃反應過程的化學方程式：
                         ，                                
（2）反應過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol
（3）此硝酸的物質(zhì)的量為               mol

(6分)某種白色晶體A與鹽酸反應，產(chǎn)生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，寫出化學式：A是           ，B是       ，C是         ，D是      。加熱固體A發(fā)生反應的化學方程式為                                      。

(8分)用化學方程式或電離方程式解釋下列有關實驗現(xiàn)象：
（1）取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口附近有“白霜”。                           
                                                       
（2）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：                      
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：
                                                      

（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。

（1）Z →NO反應的化學方程式是：                         
液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是                    。
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：

（8分）磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結構式為                                            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為              

（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。
①NaH₂PO₂中P元素的化合價為            。
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）

（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應的化學方程式為_________________。
(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是______________________。
(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，

（6分）實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應的化學方程式：                         ，可用                        來檢驗氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標況）氨氣，理論上需要氯化銨固體            g。（相對原子質(zhì)量：N-14  H-1 Cl-35.5）

（9分）農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。
（1）寫成有關反應的化學方程式
①                                             
②                                             
③                                                                      
（2）以上哪個反應屬于氮的固定？      (填編號)，請寫出工業(yè)固氮的化學方程式
                                                             

(14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式            
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式          
(3)完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式                         。
(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是                          。
(5)D→C反應的化學方程式是                                              。
(6)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)
(7)Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是        。

（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應
① A + H₂O → B + C   ② C + F → D  ③ D + NaOH F + E + H₂O
（1）寫出它們的化學式：A           、B         、 D          、
E           、F              ；
（2）寫出各步反應的離子方程式，并指反應①的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比。
①                        、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為：      。    
②                                                           。
③                                                         。
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式                           。