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（14分）
已知銅在常溫下能被濃HNO₃溶解，反應(yīng)為Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式                            。
(2)NO₂是一種       色的氣體，在上述反應(yīng)中作         (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應(yīng)的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              ，HNO₃在反應(yīng)中表現(xiàn)出         性和         性。
(4)若反應(yīng)中生成1mol的NO₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移        mol的電子，消耗Cu    g。

(6分)如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖。

(1)過程①中通過                 的作用將空氣中的氮?dú)夤潭ㄏ聛怼?br /> (2)請寫出②中合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
(3)請寫出③中固氮反應(yīng)的方程式：                                  。
(4)過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO₂遇
到還原性較強(qiáng)的NH₄⁺等被還原為N₂。在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO₂無害化
排放的是
a．H₂0₂    b．NH₄CI    c．KN0₃

(5分)自然界由于存在氮循環(huán)而使空氣中的氮?dú)夂�量保持相對穩(wěn)定：

請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                。
(2)合成氨也叫人工固氮，化學(xué)方程式為                                    。
(3)常見氮肥有NH₄HCO₃、NH₄NO₃、NH₄Cl、CO(NH)₂，含氮量最高的是   。

(12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) H=-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0．3 mol N₂和0．5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/d0/4/h4mn23.png" style="vertical-align:middle;" />，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是   (填選項(xiàng)字母)。

0.5mol NH₄Cl的質(zhì)量是         g，含有H原子       mol，將此0.5mol NH₄Cl與足量消石灰共熱反應(yīng)可制得NH₃          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用             法收集產(chǎn)生的NH₃，可用                             靠近集氣瓶口，若                   則氨氣已收集滿。

（12分）某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
⑴A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為  ▲ 。
⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲ 。

⑶樣品中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  ▲ %（保留一位小數(shù)）。
⑷當(dāng)V[NaOH(aq)]="50" mL時(shí)，生成NH₃的質(zhì)量為  ▲ 。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                               H₁="+" 1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)                                H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                H₃="+482.2" kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

（5分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為         ，具有         氣味，密度比空氣的          （填“大”或“小”），          （填“易”或“難”）溶于水，因此，收集氨氣應(yīng)采用_______________法。

（13分）如右圖所示，將一瓶充滿NO₂氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由_______________逐漸變?yōu)開______色，試管內(nèi)的液面會逐漸_____________，剩余氣體約占試管容積的__________，用化學(xué)方程式表示這種變化__________________________；上述反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)開___________色，之后又變?yōu)開_____色，繼續(xù)通入氧氣，直到試管中充滿液體為止，用一個(gè)化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________________________________。

(12分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：

(1)若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填編號）。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O₂的平均反應(yīng)速率為________mol/(L ? min)。
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號）。
A 增加O₂的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強(qiáng)  D.使用催化劑
(3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出（氧化物產(chǎn)生）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示則：

EF段反應(yīng)的離子方程式是_______________;鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO₃的物質(zhì)的量是__________mol。