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將32g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
NO的體積為　　　　L，NO₂的體積為　　　　L。
待產(chǎn)生氣體全部釋放后，溶液中加500mL　4mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　mol/L。

三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為      ，NF₃分子空間構(gòu)型為         ；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃      HF（選填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式     ；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為          。

(6分)氮?dú)馄浠�合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問(wèn)題。
(1)汽車尾氣中含有氮氧化物,嚴(yán)重污染大氣。NO和NO₂是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是      ；
(2)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮。該反應(yīng)的化
學(xué)方程式為：                                              ；
(3)實(shí)驗(yàn)室常用NH₃做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH₃的溶解性是       溶于水(填“極易”或“極難”)。

（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
（2）上述反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可用            吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^— = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成48g S，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO₂的體積為       L。若準(zhǔn)確測(cè)得的實(shí)際體積小于理論值（計(jì)算值），請(qǐng)分析可能原因                                  。
（4）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量：
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          。

②測(cè)定NO的體積：
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中     （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                     。

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
甲+乙丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是      。
② 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是     。
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成�，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。

① 滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
② 證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是     。

(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3－)＝3 mol·L^－1。
(1)求稀釋后的溶液pH＝________.
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。

（8分）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學(xué)式為            ，具有              氣味，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為                     （填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）N₂H₄燃燒時(shí)用NO₂作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />
則N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為                       。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，�?qǐng)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)                   ；電池工作時(shí)，     極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                    。

（6分）通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO₂）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，該反應(yīng)的氧化劑是________，被氧化的元素是___________。

（8分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖  中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是_________________________________；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是_________________________________；
（3）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl_5[來(lái)還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，
α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)