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（9分）建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是              。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，進(jìn)行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。

(9分)
煙氣中NO_X是NO和NO₂的混合物
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_X中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.54，則100 m³煙氣中最高允許含NO_x __________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最高允許NO_x分子數(shù)目為              。
（2）如果用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.106的Na₂CO₃水溶液（密度1.1 g/mL）作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
（3）已知：
          （NO不能直接被Na₂CO₃水溶液吸收）
1000 m³（1）中所述煙氣盡可能被（2）中所述Na₂CO₃水溶液吸收，至少需要       L Na₂CO₃水溶液（保留2位小數(shù)），煙氣中NO_x         （填“能”或“不能”）被除盡。

（6分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽
和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為   
                    。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加
入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污的N₂，該物質(zhì)是     ，
a．NaCl            b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

（10分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是         ，y的數(shù)值是         。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，
現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為                      。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下
列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                               

（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           

（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。
（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                    。
（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H=" -574" kJ·mol^-1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H=" -1160" kJ·mol^-1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時△H=               。
（3）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 LNO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣中NO和NO₂的體積比是     　　。
（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n₃ =             p=            。

（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g～0．5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是         ，y的數(shù)值是         。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)
有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列
物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO₃作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN^-的結(jié)構(gòu)式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細(xì)究)，請寫出向濃HNO₃中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是                                                          。
（5）通過本次探究，可知用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意                               。

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)                。
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm^-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO₂
⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm^-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度為1.26 g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm^-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N₂O₄)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號)，理由是                       。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   。

（4分）氨分子的結(jié)構(gòu)是     型；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為          ，檢驗氨氣是否收集滿的常用方法是                                     。