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雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　　，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在　　　　極附近逸出。
⑷將⑶中反應(yīng)產(chǎn)物NO₂充滿干燥的燒瓶，然后將燒瓶倒立于少水槽中，向燒瓶中通入一定量的氧氣，氣體恰好完全溶于水（假設(shè)溶液沒有擴(kuò)散），則燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　（設(shè)該條件下的氣體摩爾體積為23.8，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。

（10分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x ，反應(yīng)原理如下：

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①假如需要檢驗(yàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體，請寫出一種常用方法                     。
②裝置C的作用是                        。
③寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           。
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x 。
已知： NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       （I）
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂    （II）
①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是   （填字母）。
A．1.9       B．1.3     C．1.2   D 1.6
②將1mol NO_x 通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段b表示   離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少   g。
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加40g，則NO_x中的x值為   。
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是              。

已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：

（7分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為                        。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污的N₂，該物質(zhì)是     ，
a．NaCl                 b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

氮族元素的最外層電子數(shù)為      ，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸      ，得電子的能力逐漸      ，非金屬性逐漸      ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸        。

（本題6分）運(yùn)送“神舟”五號(hào)飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠�合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
（1）該氮?dú)浠�合物的電子式�?u>          。
（2）該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮?dú)浠�合物通入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式。
                                          。

氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子（指H⁺）形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。
⑴、寫出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
                               。
⑵、NH₂^－的電子式為               。
⑶、N₃^－有        個(gè)電子。
⑷、寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式          。
⑸、等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^—的構(gòu)型                   。
⑹、據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是           。

（共9分）
金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂===N₂↑＋2H₂O。
①第一步屬于__________反應(yīng)，第二步屬于__________反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)
②在上述氧化還原反應(yīng)中，__________被氧化，__________被還原；__________是氧化劑，__________是氧化產(chǎn)物。
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：__________                     

（3分）在Cu＋ 4 HNO₃（濃）＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO₂↑ ＋ 2 H₂O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是    （填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1 mol NO₂，則需消耗  mol濃HNO₃。

.實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：
                                                               。
反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是            ，被還原的元素是               ，
氧化產(chǎn)物是           ，還原產(chǎn)物是           ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是             。