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（9分）（１）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣的化學反應方程式為：
__________________________________________________________________
實驗室制取氯氣的化學反應方程式為                                
（2）若將標準狀況下收集到的672 mL的氨氣，溶于水配成100 mL的溶液，則氨水中NH₃物質(zhì)量濃度（不考慮NH₃與H₂O的反應）為：___________________mol·L^-1。

(8分) 三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它能發(fā)生如下反應：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。請回答下列問題：
⑴NF₃中氮元素的化合價為       ；
⑵NF₃的        大于HNO₃（填氧化性或還原性）；
⑶在上述反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為         ；
⑷若生成0.2 mol HNO₃，則轉移的電子數(shù)為       ；

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
　②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
�、蹥浠�物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質(zhì)的量之比。
(b)1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）

(14分)氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種離子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)請畫出氮的原子結構示意圖___________。
(2)氮的常見氫化物的結構式為________，其空間構型為_______，它極易溶于水的主要原因是_________________，溶于水后顯堿性的原因是_______________(用離子方程式說明)
(3)X+中所有電子正好充滿K、L兩個電子層，它與N3—形成的晶體結構如圖26題 l所示。與同一個N3—相連的X+有________個，X的元素符號是________。

(4)最近科學家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCI相似的晶體結構。圖26題-2是從ZN晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合ZN晶體結構圖的是_______________。

（16分）有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學化學中常用的無機試劑。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A的溶液有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）確定化學式A               C            .   E             
（2）寫出F中沉淀完全溶解的化學方程式                               。
（3）B在溶液中電離出的陰離子為         （填化學式），能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法。                  。
（4）D在溶液中電離出的陰離子為         （填化學式），能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法。                  。

(15分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：
(1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空間構型為              。
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                             。
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，
寫出丁在水中的電離方程式                                                ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y₂X₄ 16克與足量丁反應生成Y₂和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式                                              
Y₂X₄還可以和Z₂構成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為                                   。

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF₃的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
泄漏時的現(xiàn)象是                                     。
⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H₂O外，還有另三種
鈉鹽：                                   （填化學式）。

（10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：
⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應的化學方程式    。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N₂H₄·H₂O能發(fā)生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。

（4分）將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應。當加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。寫出有關的離子反應方程式.________________________________________________________

（10分）現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：
61%—68%NaN₃（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時，約在10毫秒（10^-3秒）內(nèi)引發(fā)下列反應： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反應在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N₂氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。
（1）你認為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用           。
（2）若氣袋內(nèi)放300g NaN₃，在充滿氮氣時，袋內(nèi)氣體體積為（1大氣壓，300K）   L 。若袋內(nèi)氣體壓力達到4大氣壓（此時為350K），則袋內(nèi)氣體體積為       L。
（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的                                         。
（4）疊氮離子中有三個氮原子連成直線，N—N鍵等長（116pm）。寫出其電子式      。
（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸         。