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(12)氨是重要的無(wú)機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH₃)為0.08，則c(H₂)=         ，20min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率為         。
⑶某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒溫下反應(yīng)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         
①單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN₂的同時(shí)生成0.2molNH₃
②單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH₂的同時(shí)生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的反應(yīng)可表示為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反應(yīng)前先將CaSO₄磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10^－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄懸濁液中通入氣體時(shí)，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是                                                 。

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）A的電子式為          ，D的化學(xué)式為           。
（3）E通過(guò)      反應(yīng)可以生成C（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。
a.分解       b.復(fù)分解      c.氧化還原    d.置換
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，
（1）則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為                                 
（2）寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式                                       

在氮的單質(zhì)和常見(jiàn)化合物中（用N₂、NH₃、NH₄Cl填空）
（1）常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是      ，
（2）常用作制冷劑的物質(zhì)是       ，
（3）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是      ，
（4）用作氮肥的是          。

（12分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為　         ；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）寫(xiě)出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式­________________________；[來(lái)源:學(xué)&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　 　　　，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時(shí)，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。

（11分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是             ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個(gè)，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是         ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積           。
(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4) 如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：

（7分）NO₂溶于水生成HNO₃和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO₃ 。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第一次吸收）
但這一步NO₂的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO₂，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO₂，再次用水吸收
2NO+O₂＝2NO₂         （第一次通O₂）
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO₂全部轉(zhuǎn)化為HNO₃ 。
現(xiàn)有3升NO₂，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO₂的總吸收百分率為          （可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O₂的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數(shù)式表示）。
（3）如果要使3升NO₂恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO₃，則需通入O₂的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

氨氣極易溶于水，其水溶液顯_________(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看到的現(xiàn)象是__________。

（14分）
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。