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（14分）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為           。
  （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關鍵能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為       。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為     。
（4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

（15分）1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應生成水煤氣，反應吸熱131.4 kJ ·mol^－1。利用該反應生成的氫氣和空氣中的氮氣合成氨，其反應的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請回答：
（1）生成水煤氣的熱化學方程式是                          ；
（2）合成氨需要在較大的壓力下進行的原因是                          ；
（3）溫度過高或過低對合成氨的影響是                          ；
（4）由氨生成HNO₃的各步反應的化學方程式是                          ；
（5）某化肥廠由NH₃制備HNO₃，進而生產(chǎn)硝銨（NH₄NO₃）。假設由氨氧化生成HNO₃的總產(chǎn)率是85%，而HNO₃和NH₃完全反應生成NH₄NO₃。列式計算：
①從NH₃制取NH₄NO₃過程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分數(shù)；
②若氨的消耗總量為100 kg，可生產(chǎn)NH₄NO₃的量。

（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h）:

[化學—選修化學與技術]（15分）
工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
⑴氨催化氧化反應在一定溫度下（水為氣體）為正反應放熱的可逆反應，寫出該反應的化學方程式                                和平衡常數(shù)表達式K=               ，若升高溫度，則K的值      （填“增大”“減小”或“不變”）。
⑵為了提高NH₃的轉化率，可以采取       。
a．減小壓強b．增大反應物濃度c．使用催化劑d．降低溫度e．及時分離出NH₃
⑶原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                                         。
⑷將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                           。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為                            ，
為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                              （答2項）。

（A）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：


(1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。
(2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式為_______________________________。
(4）實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲針筒內(nèi)活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
    (1)氨催化氧化的化學方程式為                   ：
    (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                              ；
    (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                   ；
    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為             ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                 (答2項)

某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

（1）儀器a的名稱是               ，
應盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉       D. 碳酸鈉
（3）b中反應的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強（填化學式），得電子的能力      比       強。

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化關系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質；B是氣態(tài)氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                      。
（4）D溶于水發(fā)生反應的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質反應的化學方程式                                       。

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數(shù)進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學式），A必須過量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學式）．
（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數(shù)的計算式為_______________________．

某化學興趣小組為探究SO ₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________、 ________________，
這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質是_________ ___和____________；裝置B中發(fā)生反應
的離子方程式為______________________________________。
（3）設計裝置D的目的是____________________________________________________。
（4）尾氣應用____________________溶液吸收（填試劑的化學式）．