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填空題（共7分）
（1）SO₂到品紅溶液，溶液褪色，SO₂體現(xiàn)______性。
（2）SO₂到酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，SO₂體現(xiàn)_____性
（3）SO₂到紫色石蕊溶液，溶液變____, SO₂體現(xiàn)______性
（4）過量的氯氣通到紫色石蕊溶液，溶液先變_____,后_____, 最終溶液為
__________色。

SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無化學(xué)反應(yīng)，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO₂氣體就會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)?jiān)谙铝袣怏w后面的短線上填寫沉淀的化學(xué)式：① NH₃             、②NO₂             、③Cl₂                              。請(qǐng)寫出等體積的SO₂和Cl₂氣體混合通入BaCl₂溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

（6分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
產(chǎn)生白色沉淀。
② Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）           。
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)）           。
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)  e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是           。
（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是           。

濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣           
(2)濃硫酸使木條變黑              
(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)              

（10分）硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。

(10分) 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是______________，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________．

（6分）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO_2.。
(1) 在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        

①由上表判斷NaHSO₃溶液顯          性，用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　
a．c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)
b．c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H^＋) = c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

（9分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究過程]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是        。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)先用   （選填序號(hào)）。
a．鐵粉和KSCN溶液  b．酸性溶液    c．濃氨水      d．KSCN溶液和氯水
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)題中非極性共價(jià)鍵是________鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是____________________。
(3)下列分子中與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)