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（8分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為      ，⑵經(jīng)測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強酸，該反應(yīng)的離子方程式為              ，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）       。

（17分）
（1）大氣中SO₂含量過高會導(dǎo)致雨水中含有　　           （填化學(xué)式）而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　　　mol。
（3）合成氨的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．升高溫度       b．加入催化劑     c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度  e．分離出NH₃            
（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0.01（填大于、等于或小于）。

（1）大氣中SO₂含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　           而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：
               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為　　　mol。
（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

工業(yè)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機動車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對大氣造成了嚴重的污染。啟東市近期一次的“空氣質(zhì)量日報”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對啟東市的空氣污染情況進行了下列研究。
⑴小組一同學(xué)初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：
A、使用石油液化氣             B、燃燒含硫煤             C、粉塵污染
另一同學(xué)認為還有一個不可排除的原因是：D：                                  
研究性學(xué)習(xí)小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調(diào)查了本市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：
空氣污染原因調(diào)查人數(shù)分布圖

從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是
                   （用化學(xué)式表示）
⑵空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對啟東市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得PH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對此，你的合理解釋是                                         
⑶研究性學(xué)習(xí)小組取相當于標準狀況下的空氣1.000L（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g，進行這一實驗的目的是                   ，通過計算得到的結(jié)論是                                          （以定量描述）
⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認為合理的是     
（填序號）
①用天然氣代替煤炭作民用燃料               ②改進燃燒技術(shù)，提高煤的燃燒效率
③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高       ④燃煤中加入適量石灰石后使用

（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應(yīng)后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H₂，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為     mol·L^－1。

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：

生產(chǎn)過程	化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)情況
硫鐵礦的燃燒	4     +11O22Fe2O3+8SO2	4％的硫元素損失而混入爐渣
SO2的接觸氧化	2SO2+O22SO3	SO2轉(zhuǎn)化率為95％
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3的吸收率為98％

（6分）指出硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)

（8分）硫酸的性質(zhì)有：

（10分）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂ (g) =" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為     。