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（8分）利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪δ承┪镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。
（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。
（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。
（3）從SO₂通入Ba(OH)₂溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測SO₂通入BaCl₂溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。
（4）從反應(yīng)2CO₂ +2Na₂O₂==2Na₂CO₃ +O₂的事實，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂ +2Na₂O₂==2Na₂SO₃ +O₂。

（8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問題：
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，并得到藍(lán)色溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。
(2)在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號)。

a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸

（4分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是

用途或現(xiàn)象	體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)
（1）濃硫酸使膽礬變成白色
（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”
（3）濃硫酸與銅片共熱
（4）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。

（6分）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
　�。�1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。B,C,D都是硫酸鹽溶液，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
將A分別加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀顏色分別為紅褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于鹽酸也可以溶于氫氧化鈉。
②蘸有A的玻璃棒與蘸有E的濃溶液的玻璃棒接近時也產(chǎn)生白色煙霧；且E常溫下跟鐵、鋁這些金屬接觸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
③D溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰為黃色。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）請寫出下列溶液溶質(zhì)的化學(xué)式：A             D             E         
（2）請寫出A與C反應(yīng)的離子方程式                                        
（3）請寫出鑒定B溶液陽離子方法及現(xiàn)象                                   

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                 。
（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                              。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面            ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                   ，則未發(fā)生反應(yīng)。
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：                              。
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂  2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
                                                            （答任一點）。

（7分）某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味。”請用化學(xué)知識解釋下列問題：
⑴ “路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是                                                               
⑵濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”
                                                               。
⑶該運載硫酸的車罐可能是用             制造的。
⑷寫出兩種鑒別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法
                                                                
                                                                

某班級同學(xué)查閱資料，對Na₂S有了一定的認(rèn)識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。
a.逐漸減小             b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。
①H₂S�、赟O₂�、跱a₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液�、軨uSO₄  ⑥氯水
(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 
（2）寫出SO₂通入足量NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式 ▲