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近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________

（7分）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是              mol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取    mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為                                                                 。
（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：      。
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：         。③定容時仰視觀察液面         。
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因                        。

(6分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學方程式。
                                                             
（2）當1molSO₃參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol。
（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成。

（8分）（1）濃H₂SO₄能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有      性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的氣體是    （可多選，但只要有選錯項，即得0分）① Cl₂    ② H₂S     ③ NH₃     ④ CO₂
（2）濃H₂SO₄能使紙片變黑，是由于它具有          性；
（3）濃H₂SO₄可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有　　性和    性，其反應(yīng)的化學方程式是：　                                            　。

（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
（1）硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                       .
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點是                 .
（3）一定溫度下1 mol NH₄ HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
①當反應(yīng)達平衡時ρ_氨氣×p_硫化氫=a（Pa²）,則容器中的總壓為      Pa;
②題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t₂時增大氨氣的濃度且在t₃時反應(yīng)再次達到平衡，諸在圖上畫出t₂時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

（9分）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染。
（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是                                
（2）在煤中加適量石灰，使SO₂與石灰反應(yīng)，化學方程式為              ，
該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為                 。

（5分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應(yīng)的催化劑，請寫出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_____________；生成SO₃的化學反應(yīng)速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

（9分）某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣1L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。
（1）此空氣中SO₂的體積分數(shù)為多少（寫清楚具體的計算過程）
（2）若將上述標準狀況下的空氣1L慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質(zhì)量是多少？

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中                能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。
①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件SO₃　的體積分數(shù)變大的是       
A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體
（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：                               
                                       。