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（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

（10分）已知A、B、 C、 D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，相互轉化的關系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H₂S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H₂SO₄。
（1）根據(jù)以上信息推斷：A：        C：         （填化學式）
（2）從A、 B、 C、 D四種物質(zhì)中任選一種，從他們所含共同元素的價態(tài)上預測該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設計實驗驗證：
我的預測：                                                     
主要操作：                                                     
可能的現(xiàn)象：                                                   
化學方程式：                                                   

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。

已知：①550℃時，  
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中與的體積
比為4：1)：,
(1) 550℃時，6．4 g與足量充分反應生成，放出熱量  
 9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是    。(填字母)
a．向平衡混合物中充入    b．向平衡混合物中充入
c．改變反應的催化劑        d．降低反應的溫度
(3)為使完全生成，生產(chǎn)時要使用過量的
空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中的
體積分數(shù)是多少?
(4)720 g純凈的在空氣中完全煅燒，所得固體
中和的物質(zhì)的量之比n()：n()="6:" ，
此時消耗空氣為mol。
①試寫出易與口的關系式：   。
②請在右圖中畫出與的關系曲線。

工業(yè)制CuSO₄時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。這樣做的好處是                       。

在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氫雜質(zhì)。設計一種一步只除去一種雜質(zhì)，最后得到干燥純凈二氧化碳的實驗方案。試回答：
（1）使氣體經(jīng)過各試劑(自選)的順序為______________；
（2）寫出有關的離子方程式：______________。

以下是有關SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                                         。
②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為                           。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂。
工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式為___________。
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應生成ClO₂。完成反應的化學方程式：
□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-。處理含CN^-相同量得電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的_______倍

在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質(zhì)是         ，用于制作照相感光底片的物質(zhì)是               。漂白粉的成份是             ，有效成分是           ，攪拌溶于水后，發(fā)生反應的化學方程式為                      。

欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置（用濃鹽酸和KMnO₄固體反應制取氯氣）。

請回答：
（1）實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙        ，寫出其中發(fā)生的置換反應的離子方程式：                                                  。
（2）實驗結論：氯單質(zhì)的非金屬性比碘單質(zhì)的     （填“強”或“弱”）。從原子結構角度解釋：氯和碘位于周期表中      族，該族元素從上到下，                    ，得電子能力減弱。
（3）裝置②的作用是                               。
寫出相應的化學方程式：                                   

氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系也比較密切。
（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散。請問：村民應該如何應變（填編號）       。