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（7分）漂白粉是常用的消毒劑。漂白粉的有效成分是（填化學式）   　　　 。
（1）實驗室制取氯氣的反應方程式                                　　　　　
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為：
                                                   　　　　　　　　　　
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，該反應的化學反應方程式為                                                     　    。

(12分)飲用水消毒的主要目的是殺滅可引起霍亂、傷寒、痢疾等疾病的病菌，含氯消毒劑由于殺菌力強，價格低等優(yōu)點，一直是當今世界上應用最廣泛的一種殺菌劑，為人類的健康立下了汗馬功勞。回答下面各小題。
(1)氯氣是一種         色、具有刺激性氣味、     (填“無”或“有”)毒的氣體。
(2)在水災后，衛(wèi)生防疫部門向廣大居民發(fā)放了漂粉精，用于飲用水的殺菌消毒，漂粉精的有效成分是                  。
(3)用化學方程式表示工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的反應原理                                  。
(4)已知H₂CO₃的酸性比HClO強，若把漂粉精暴露在空氣中，請你推測會發(fā)生什么反應，寫出反應的化學方程式                                             ，根據(jù)這一特性，漂粉精的保存方法為                                              。

（6分）（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。
工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸 收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學式），
長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。
A．O₂          B．Cl₂            C．CO₂     D．HClO
（3）當氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是____    ___。
A．NaOH        B．NaCl          C．KBr         D．Na₂CO₃
（4）氯氣和二氧化硫都有毒，但將兩者等物質(zhì)的量混合通入水中毒性會消失，用離子方程式表示毒性消失的原因                                          

（8分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl₂更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^--與I^-反應的離子方程式              。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為           mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（6分）按要求寫出下列方程式：
氯氣通入氫氧化鈉溶液                                                  
氯化銨和氫氧化鈉共熱                                                
Al₂(SO₄ ) ₃的電離方程式                                                

（10分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3C1₂+ 6OH^—5C1^—+ ClO₃+3H₂O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：
（1）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                          ， 乙裝置的作用是          。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^—、ClO₃^—兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示              離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為              mol。
（3）為了提高Ca（ ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：
               。

(15分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。
⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
                                             。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。
臭氧(O₃)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br^-)時，臭氧可氧化溴離子(Br^-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。
⑵水中的氯離子(Cl^－)對BrO^－₃測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl^－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl^－)。
裝置中Ag是      極(填電極名稱)，
Ag電極的電極反應式是                              。

⑶ O₃氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O₃與HBrO反應很慢，BrO－　3主要是由BrO^－與O₃反應生成。
對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設：(請你完成假設②和假設③)
假設①：反應的溫度。
假設②：                   
假設③：                   
⑷設計實驗驗證假設①。
驗證實驗操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。
b．                                                                    
實驗中要測定的量是                   　                           
實驗結論是                                                             

（6分）實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl(濃)   ^△  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是      mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol 。
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到的混合液中ClO^- 與ClO₃^- 物質(zhì)的量之比為1∶1 ，反應的化學方程式是                        。

（10分）某校化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出裝置Ⅰ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：                        ，寫出氯原子結構示意圖                  ；
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是                           ；
裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放                 。
（3）實驗開始后，先        a          b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再        a          b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。
（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)?u>        （填字母）
A．氫氧化鈉溶液                   B．濃硫酸                  C．水

（10分）寫出下列反應化學方程式
1、重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應                                  
2、漂白粉露置在空氣中變質(zhì)                                      
3、電解飽和食鹽水                                              
4、次氯酸的不穩(wěn)定性                                            
5、適量的氯氣與碘化鈉溶液反應