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三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是               (　　)
A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑
B． B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子    
D．NF₃在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

農(nóng)村有句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ）

室溫下，將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（  ）

A．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D．加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物質(zhì)的量之比為（  ）

在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol/L，c(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu²⁺)為（  ）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（   ）

工業(yè)用CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分數(shù) （     ）

氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述正確的是 

如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

將1．28 g Cu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為