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實驗室里常用“碘錘”的玻璃儀器做碘的升華實驗，該儀器為兩頭密封的玻璃窗，中間帶有一根玻璃短柄。用此儀器進行有關(guān)實驗時，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是（        ）

已知在某溫度、101kPa的條件下3.01×10²²個X氣體分子的體積約為1.24L，則該條件下28g氮氣的體積約為

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1．12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe^2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200   mL,將其分成兩等份。向第一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19. 2 g(假設(shè)硝酸僅被還原為NO氣體，下同）。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(   )

A．原混合溶液中的物質(zhì)的量為

B．OA段、BC段產(chǎn)生的氣體分別是

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合溶液中H2SO4的濃度為

在一定溫度和壓強下，將一容積15mL的試管充滿NO₂后，倒置于一個盛水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O₂，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O₂體積為(   )

a mol FeS 與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol · L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物 質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b )  ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3
④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）則正確的答案是（    ）

下列變化中不屬于氮的固定的是

擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是：

己知NO₂遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，實驗證明將NO₂通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列說法不正確的是                                  （   ）

A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O

B．NO2與水反應(yīng)的反應(yīng)機理可看作NO2先與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解

C．HNO2的酸性強于．碳酸的酸性

D．NO2通入NaOH溶液中時，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)