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M(NO₃)₂受熱分解的化學反應(yīng)方程式為：2 M(NO₃)₂ ="=" 2MO+4NO₂↑+O₂↑。加熱29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是　

如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。

則液體A和氣體B的組合不可能是下列的                    　

A．氫氧化鈉溶液．二氧化碳	B．水．氨氣
C．氫氧化鈉溶液．一氧化氮	D．水．二氧化氮

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是  

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0．1mol/L 和0．4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為      

在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是（   ）
①ω＝ ②C＝
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
C（Cl^－）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

分別向含下列物質(zhì)的溶液中滴加過量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是

某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時(還原產(chǎn)物只有NO₂）每有0.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗2molHNO₃，則單質(zhì)中的元素氧化后的化合價可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4
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一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)

B．若用CH4還原0.2mol NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．若用CH4還原l mol NOx為N2的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO2

D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NOx至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

在含有0.4mol HNO₃和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量為