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有一種黃棕色氣體X，其體積為20 mL，完全分解后生成10 mL氯氣和20 mL氧氣（同溫同壓下測定）。判斷X為三原子分子的依據(jù)有：①質(zhì)量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德羅定律。合理的組合是               （   ）

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．還原性：I— >Fe2+>Br—

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃H₂SO₄ ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液

0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)： NaClO→ NaCl+NaClO₃ (未配平)
在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是

實驗室用MnO₂與濃HCl反應(yīng)制Cl₂，若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬鎂粉的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl₂＋2NH₃ = N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣則遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C．生成1 molN2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

下列說法正確的是(　   ).
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯   氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂，方法   是將氣體通入硝酸銀溶液   ⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

下列對氯及其化合物的說法正確的是（   ）