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已知次碘酸(HIO)既能和酸發(fā)生中和反應(yīng)又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它與鹽酸反應(yīng)將生成（    ）

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為             （   ）
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫 

A．73g

B．×36．5g

C．3×36．5g

D．×36．5g

自來(lái)水用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生藥品變質(zhì)的是
（   ）

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入一定量稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是

A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3

B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3

D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

下列敘述正確的是

取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4 mol)共熱制取氯氣(假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì))，下列敘述中正確的是

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（   ）

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂   AtI+2NH₃(l)==NH₄I+NH₂At。
下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是          （   ）

CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是                                                                                （   ）[來(lái)源:學(xué)�？啤＞W(wǎng)]