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（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃           假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗  取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？       簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )                      
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是     ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            、         、             。
探究延伸   經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為               。

(12分)
實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性                                      
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是                                            
（5）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為                                    _。

（13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：
 
I．實驗中甲同學取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。
（1）請寫出Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式：                               。
裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。
實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________
A．飽和Na₂SO₃溶液          B．酸性 KMnO₄溶液 
C．濃溴水                  D．飽和NaHSO₃溶液
（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?
足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。
A．Fe粉     B．BaCl₂溶液       C．Ag     D．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中甲學生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___     （填名稱），反應(yīng)方程式是______                        。

（15分）某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺  、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺ 的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

(10分)已知：溴單質(zhì)(Br₂₎、化合物與氯的性質(zhì)相似，溴單質(zhì)的水溶液呈黃色，溴單質(zhì)的四氯化碳溶液呈橙紅色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液態(tài)溴單質(zhì)，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
⑴甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是　　　　　　（填化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是　　　　　　　　。
⑵現(xiàn)提供如下試劑：

(10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導(dǎo)致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實驗證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗步驟：
①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO₄溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　

（12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                       并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是            ，氧化劑是           
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                     
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是                                        
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                  ，作用是                  

（6分）在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設(shè)計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。
（1）請指出能正確得出實驗結(jié)論的裝置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式       。
（3）怎樣用簡單方法檢驗收集到的氣體，簡述檢驗操作的方法和現(xiàn)象        。

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)₂ ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H₂SO₄， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是             。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是           ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
（3）同學乙打開a的目的                     ;       （填甲或乙）同學可成功。

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__        __（填序號）。