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(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶體分解的化學方程式為。下列裝置中,可用作上述反應制取氣體的是(填編號）。

(2) 某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應,實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態(tài)試劑是________ (填編號）。
a.濃硫酸   b.飽和碳酸氫鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液  d.氯化鈣溶液
②在點燃C處酒楮燈之前應進行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
③某同學認為鐵銹樣品與硝酸反應產物中除外還可能含有。若要確認其中的.應選用 ________________（填編號）。
a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本實驗中,下列情況會使測定結果n偏大的是________ ________ (填編號）。
a.缺少裝置B    b.缺少裝置E    c.反應后的固體中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中,充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 為檢驗FeSO₄高溫分解的產物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在。
②將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：


（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產生。甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃。請你設計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。
                                                                              
你認為上述哪一位同學的觀點正確？                    
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應，進行如下實驗：
①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。
③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g。
⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                     。
⑵實驗步驟②通入N₂的目的是                                               ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經計算，參加反應的碳元素質量為　 　g。
⑷反應生成的氣體是______________________，
該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。
⑸該實驗設計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關反應的離子方程式為：  
Fe ³⁺+CuCl=Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：                         。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。

(15分)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                                   ；并指明該氧化還原反應的還原劑是         ，氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                         ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是             ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。

（12分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸；其他試劑任選。

填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式為____________________________________________________。
（2）實驗開始時應先將活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的氣體主要是_____________________
（3）簡述生成Fe(OH)₂的操作過程______________________________________________
（4）拔掉裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式________________

（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是___                                      ____。
（3）為了安全，在裝置E中的反應發(fā)生前，在F出口處必須                        ；
（4）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。

（14分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                               ；并指明該氧化還原反應的還原劑是        （填化學式，下同），氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是      （填化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質一定有          ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是           。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）。

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物，
進行如下實驗：（本題13分）
①. 取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③. 將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④. 用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。
⑴. ①產物中的單質是 ＿＿＿＿＿＿。該反應的化學方程式為                         
⑵. ②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶. ③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg²⁺)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿