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（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要�。荒芩�解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質：
⑴按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。
⑵將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________________。
⑶點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________（只寫一個）。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。
⑷隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式______________（只寫一個）。
⑸反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 測定鐵的質量分數(shù)：
⑹待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________（寫表達式）。
⑺某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。

為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是__________（填寫代號）。
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量。

（14分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為    ________________________。

（10分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為                                             。
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為          。
（3）若將H₂換成CO，則還需補充                裝置。

（1）步驟④中煮沸的作用是                                         。
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是                          。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol·L^?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為           。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為              。

(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________
________________                           __。
（2）圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式______    ________________________________。
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產(chǎn)物是H₂，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應的離子方程式__________        __、_________________________、________________________。反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為__________g.

（10分）為證明Fe³⁺具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe³⁺具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧
化Cu”，并設計實驗進行探究。
已知：

水解反應	平衡常數(shù)（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

（6分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                                         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是       ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行             。

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應（若有反應條件的應注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量分數(shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

（15分）某研究性小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱。
[提出假設]
假設1：Fe²⁺的還原性比I^-強
假設2：I^-的還原性比Fe²⁺強
假設1：一樣強
[驗證假設]
（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl₂，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論：

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式：                                       ；并指明該氧化還原反應的還原劑是            ，氧化劑是           。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                 。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                  ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                       。
（4）干燥管中盛裝是的物質是            ，作用是                    。
（ 5）試管中收集氣體是          ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                   ，方法是                   。這一操作的目的是                                            。