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某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是              。
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結(jié)論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                            。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、     、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量      g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+MnO^—₄+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含    mg FeSO₄·7H₂O的片劑。

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕�成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是          。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      。
⑶在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號	猜   想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

（14分）某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是             ，步驟I所發(fā)生反應的離子方程式為：                         、                           。
（2）反應II的化學方程式是                               。
為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：                                          。
（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為                。
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是                。（不必化簡）

（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：                                          。
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是                              。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計算式即可）                        。
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：                        。

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__        __（填序號）。

(19分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是      ，還原劑是       。8.4g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子      mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是   ，實驗開始時應先點燃    ，實驗結(jié)束時應先熄滅    。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。
（4）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的
成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的
成分是                      。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是            
                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關
的反應的化學方程式                                  ，
                                           。
（7）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺ 具有      性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                       ，
并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時應加入少量           。

(12分) Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學方程為：                。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄     溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。
(4)檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是      ，現(xiàn)象是                   　　　。
(5)寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式              　　　。

12分) 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:   (1)寫出化學式B                       _，D                               E          F           
(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                               _______。

（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：
在答題卡上按完成下表空白處內(nèi)容

步驟	實驗過程	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
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2	在C中加入樣品W克，D中裝入堿石 灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
3	對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
4	冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。