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（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29�；卮饐栴}：
（1）銅是不活潑的金屬，不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實(shí)現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號(hào)）。
　　   

(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考慮2NO₂??N₂O₄)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為________；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

[2012·山東卷] （11分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg^2＋、Al^3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是____________________________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________。
（4）無水AlCl₃(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
　　
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是_____________________________。
用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。

第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
(1)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。

你認(rèn)為選擇         （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。
(2)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是           。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

（10分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

（6分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：

（1）操作①的名稱           ；
（2）沉淀A的化學(xué)式是___________，濾液B中的陰離子除了Cl^—、OH^—外還有______________；
（3）步驟④的化學(xué)方程式為______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_________________。

(共9分）已知NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaCl，某混合物A含有
KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B         ；沉淀D            ；
（3）寫出①、②、④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式
①                                                  ；
②                                                  ；
④                                                  。

（15 分）某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）

（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇          （填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl₃溶液”）；步驟②的操作是              ，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為         
（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為         步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
(3)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________
(4)步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果      （填“偏高”“偏低”“不影響”） 

(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是____________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(2)下列六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號(hào)填入表中。

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號(hào)
①飽和石灰水	通過量CO2
②AlCl3溶液	通過量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至過量
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量