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把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為          L，NO₂的體積為           L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水 
       g。

(6分)現有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。
有關數據記錄如下表：

（6分）、0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe²⁺與Cu²⁺物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量是多少摩爾？

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H₂還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經折算成標準狀況），測得沉淀的質量為2.5 g。則：
（1）上述實驗中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣
體是     （填寫化學式），產生這種氣體的化學方程式為：             。
（2）反應后得到的固體混合物總質量為                 ，其中含氧化合物的物質的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO₃)₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計算確定m的值； 
（2） X的摩爾質量為368 g/mol，請確定X的化學式。

(10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：
(1)甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
(2)乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
(3)丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    
物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。

向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：
（1）加入銅片的質量
（2）原硫酸的物質的量濃度。

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，制備流程為：

根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為       。
4．有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現有15.2 g FeSO₄，經Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為                   。

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl₃物質的量之比為多少

（9分）向Fe₃O₄和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L^—1H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應的化學方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe₃O₄和 Fe的物質的量（寫出計算過程）。
（3）              求反應中產生的氣體在標準狀況下的體積。（寫出計算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質量。（寫出計算過程）。