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加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________________。

將agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液．計(jì)算回答：
(1)當(dāng)a₁∶a₂＝31∶39時(shí)，則b₁∶b₂＝__________．
(2)若a＝4.6g，則b＝__________g．

（8分）加熱33.6g NaHCO₃固體至沒有氣體放出。
（1）書寫化學(xué)方程式并回答剩余物質(zhì)是什么？
（2）計(jì)算此剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量。

現(xiàn)有Na₂CO₃­和NaHCO₃的混合物共13.7g，現(xiàn)把混合物充分加熱到不再有氣體放出為止，發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量變?yōu)?0.6g，試計(jì)算原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量。

（6分）將Na₂O和Na₂O₂組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，同時(shí)得到0.6mol NaOH，請計(jì)算：
（1）原固體混合物中Na₂O和Na₂O₂的質(zhì)量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的體積。

加熱33.6gNaHCO₃至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉(Na₂CO₃)樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；
（2）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為___________________；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為______________；
（4）參與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________；

加熱33.6g NaHCO₃到?jīng)]有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。

（7分） 取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol·L^－1過量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L^－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13．7 g固體樣品加到100 mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的氣體體積如圖所示。請計(jì)算
(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)所取小蘇打樣品純度。