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將11.26克小蘇打和純堿晶體（Na₂CO₃? 10H₂O）的混合物加熱充分反應(yīng)后，殘留固體溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.36%，試求：
（1）原混合物中含小蘇打及純堿晶體的質(zhì)量各是多少？
（2）若加熱原混合物將失重多少克？

（6分）一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊8.5g，將其投入1L水中，測(cè)得產(chǎn)生H₂標(biāo)況下體積為1.12L，通過(guò)計(jì)算求出未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質(zhì)量比。(要求得出最簡(jiǎn)整數(shù)比)

將0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱。寫(xiě)出NaHCO₃分解以及分解產(chǎn)物與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計(jì)算
（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）（2分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na₂CO₃會(huì)生成十水合碳酸鈉）為         g

(10分)將Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
試計(jì)算：(1)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)：
（1）原溶液中有          mol Na₂CO₃，          mol NaHCO₃。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)：
（1）原溶液中有          mol Na₂CO₃，          mol NaHCO₃。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

將質(zhì)量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴(2分)1.15 g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為        L 。
⑵(4分)Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H₂，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                       。
⑶(4分)若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH和NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度各為多少？

（12分）取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。
（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量BaCl₂后反應(yīng)的化學(xué)方程式（4分）
                                   ，                                
（2）求原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；（4分）
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（4分）

（13分）將10gCO₂與CO的混合物通過(guò)裝有足量Na₂O₂的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）Na⁺物質(zhì)的量濃度  
（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）