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(10分)將Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
試計(jì)算：(1)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

（8分）用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

（6分）將一定量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物充分加熱，使NaHCO₃完全分解，混合物質(zhì)量減少了3.1g，將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。計(jì)算原固體混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量各為多少？

（8分）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm³的溶液，試計(jì)算：
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl₂溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌和烘干,得到白色沉淀1.451克.將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng),得到112毫升CO₂氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度.

(6分) 現(xiàn)有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液100ml，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g。將沉淀與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，得到1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴寫(xiě)出所有相關(guān)的離子方程                                                     
⑵求原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

21.(9分) )等物質(zhì)的量混合的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應(yīng)．
(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)________(用a表示，并注明單位)．
(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積(填寫(xiě)下表)：

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（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O )
（1）寫(xiě)出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。

（6分）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用過(guò)量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。