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（6分）200℃時(shí)，11．6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量比。

（8分）取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：
⑴Na₂CO₃·xH₂O的摩爾質(zhì)量。
⑵x的值。
⑶所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

（7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，求：
（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。
（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）

（8分）往NaOH溶液中通入CO₂氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO₂的體積V(CO₂)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖。

（1）A點(diǎn)時(shí)，M的化學(xué)式為_____________。
（2）C點(diǎn)時(shí)，通入CO₂氣體的體積為____________。
（3）B點(diǎn)時(shí)，M的組成成分的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為                             。

將2.5 g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質(zhì)量。

（6分）某天然堿可以看作是CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.45g水。試通過計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。

將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L^-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計(jì)算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程。）

將a mol Na溶于b g水中，a₁ mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂ mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂ + 2H₂O ="==4NaOH" + O₂↑）
（1）若a₁∶a₂=1，則b₁=b₂=               （2）若a=0.2，則b=              
（3）若b=b₁=b₂，則a、a₁和a₂之間的關(guān)系式為                               

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
⑴鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g
⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6．30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

200℃時(shí),5.4 g水蒸氣與15.6 gNa₂O₂充分反應(yīng),求反應(yīng)中產(chǎn)生O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？