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為測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量。
(2)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4分）常溫下，要將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉，常用的方法有加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑。請(qǐng)通過計(jì)算回答：
⑴需要加入氯化鈉晶體        g。     
⑵需要蒸發(fā)掉         g水。

已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
3Cu  +  8HN0₃ (稀) ="=" 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +  4H₂0   
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
（2）稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度。（注：銅的相對(duì)原子質(zhì)量：64）

向Cu、 Cu₂O 和CuO組成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO₃，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mlNO氣體（標(biāo)況）求：
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）產(chǎn)物中Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量。
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O 、CuO的物質(zhì)的量分別是多少？

已知硅與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃­+2H₂↑�，F(xiàn)將11.5g鈉和4.2g硅同時(shí)投入100g水中。
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）在標(biāo)況下共收集到H₂        升；（提示：與Si反應(yīng)的NaOH是過量的）
（3）若所得溶液的體積為100mL，則Na₂SiO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L^-1。

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為      mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

（4分）將Na₂O和Na₂O₂組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，同時(shí)得到0.6mol NaOH，請(qǐng)計(jì)算：
（1）原固體混合物中Na₂O和Na₂O₂的質(zhì)量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的體積。

（4分）將某種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48 g 。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過濃H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假設(shè)氣體全部被吸收）。試計(jì)算：
（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              % 。
（2）混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為              。（寫出計(jì)算過程）

(10分)NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O===Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO₂氣體)

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3分）
（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7分）