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（10分）將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。
⑴．寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________
⑶．當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

（6分）將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）。求：
（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量。
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量。

(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H₂SO₄中加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72．0 g時(shí)開始析出MgSO₄·xH₂O晶體，當(dāng)析出晶體12．3 g時(shí)，剩下濾液48．0 g。通過計(jì)算請(qǐng)回答下列問題。
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)；
(2)開始析出MgSO₄·xH₂O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ；
(3)MgSO₄·xH₂O中的x=   。

（6分）計(jì)算題
用8g有雜質(zhì)的粗鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）；在標(biāo)況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應(yīng)后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標(biāo)況下的體積可能是多少升？

（7分）
將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
(3)反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO₂全部逸出)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

將質(zhì)量為64g的某種鎂鐵合金投入足量的稀鹽酸中生成氣體在標(biāo)況的體積為44.8L，求該合金中含有鎂和鐵的質(zhì)量分別為多少？

(8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：
6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O → 3N₂↑+ 10Al(OH)₃ + 6OH^－
（1）現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－（設(shè)氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂，通過電解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水_________ kg。

（6分）向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)。
（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡）
（1）該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為       
（2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為     mol
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積是            L。
（4） 如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道  。