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（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆] ²⁺等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH₃中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH₃)₆] ²⁺為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄] ²⁺的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO(OH) LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

⑴寫(xiě)出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ ；整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中黑鎢礦被氧化的元素是  ▲ 。
⑵檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是  ▲ 。
⑶已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價(jià)未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)需要，請(qǐng)你選擇合適的還原劑，說(shuō)明理由：  ▲ 。
⑷產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO_3-x，該化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價(jià)和六價(jià)的鎢原子數(shù)之比為  ▲ 。

（7分）　鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：
（1）鉻原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是      （填編號(hào)）。
（3）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺,寫(xiě)出以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式　陽(yáng)極　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　
　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是　　　　

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）      硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）      向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有        。（填儀器名稱）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                。
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是                  
                    ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。                  
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（1）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：             ；
（2）若滴定用掉c mol?L^-1 KMnO₄溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：        。

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是             和             （填化學(xué)式）。
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于                     （填序號(hào)）
a．分解反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)    d．化合反應(yīng)    e．氧化還原反應(yīng)
溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                                           
已知反應(yīng)Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了FeSO₄，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
                                                                              

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。
⑴加熱膽礬晶體：                                   ，（           ）；
⑵生成藍(lán)色沉淀：                                   ，（           ）；
⑶生成紅色物質(zhì)：                                   ，（           ）。

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫(xiě)出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

（10分）飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V="10" mL時(shí)，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），則c（H⁺）           c（OH^-）
②當(dāng)V="a" mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當(dāng)V="b" mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；則a              b。
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0．1 gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為            .

古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO₃、赤銅（Cu₂O）和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)的化學(xué)方程式是_______________、_______________、_______________。