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鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                                    。
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。
（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H =" –" 641 kJ/mol
    ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H =" –770" kJ/mol  
則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                   。
      反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是          。
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂            t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH    (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

根據(jù)某種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，材料大體可以分為天然材料、燒煉材料、合成材料等。下面是一個(gè)分類(lèi)的實(shí)例。

普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料，它們?cè)谛阅芊矫娌顒e很大。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下面問(wèn)題。
（1）普通玻璃的成分是                ；
（2）鐵在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的應(yīng)用。鐵的應(yīng)用，經(jīng)歷了   到       到       的演變過(guò)程。
（3）某種復(fù)合材料具有耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)，估計(jì)該復(fù)合材料的基體和增強(qiáng)體材料可能分別是

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                      。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。指出電解質(zhì)溶液是__________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
（3）寫(xiě)出甲醇（CH₃OH）—空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫(xiě)）___________________________________。

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學(xué)試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機(jī)物與新制的氫氧化銅共熱會(huì)出現(xiàn)Cu₂O紅色沉淀，某化學(xué)興趣小組對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能是Cu₂O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下三個(gè)方案：

已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是          ，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是             。
(2)寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：                    
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①             ，②           ，④            ，
B．請(qǐng)寫(xiě)出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：                                  
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是   ，B是  ，C是    ，F(xiàn)是   （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A和B生成D的化學(xué)方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液變血紅色。
（3）寫(xiě)出F溶液中加入B的離子方程式：                         

金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是               （化學(xué)式），在O₂中燃燒生成的產(chǎn)物是          （化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

（8分）將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有          和         （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（4）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO₃總的物質(zhì)的量是          mol。