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(4分) 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
(2)若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有___________
(3)若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中還可能有______________

（6分）金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為                         ；負(fù)極反應(yīng)為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為                            。
（3）下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是      （填序號）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe₂O₃）。

請回答
（1）原料③的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

（14分）某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是            ，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                         、                           。
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是                               。
為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：                                          。
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為                。
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是                。（不必化簡）

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),

(部分產(chǎn)物略去):
(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)                          
(2)Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中生成的氣體與a反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是      
(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)______________________________________
(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是       
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)        

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
產(chǎn)生白色沉淀。② Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）           。
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）           。
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)  e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是           。
（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是           。

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
③將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是       。

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                      ，該反應(yīng)中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl₃溶液，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________      

（12分）等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）。
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有          ，一定沒有         ；
（3）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有_________，一定沒有___________。

（6分）.實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：
(1)Cu、Fe過濾洗滌
（2）Cu、Fe過濾洗滌
兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。