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（4分）已知Cu⁺在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺。CuH是一種難溶物，它會在氯氣中燃燒，也能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。寫出這兩個化學(xué)方程式：
①在氯氣中燃燒：                             
②與鹽酸反應(yīng)：                                 

（14分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                          ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
[實驗1]將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－濃度為 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

[實驗2]將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－濃度為1.0 mmol·L^-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是                                                        ；
②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO₄^2-＋10 H₂O4 Fe(OH)₃＋8OH^-＋3 O₂↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

（9分）、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　mol電子
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化學(xué)方程式(并解答對應(yīng)問題)：
  KMnO₄+  HCl==  KCl+  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
氧化劑              還原劑           

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe₃O₄；
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO₄，經(jīng)Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

（9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。

請回答：(1)（寫化學(xué)式）A是        ，B是         ，C是         。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                       。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                       。
(4)反應(yīng)④的離子方程式                                       。

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___     _。證明混合物中存在Fe²⁺的操作：                    ，在實驗室中，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和___   ____反應(yīng)制備.
（3）有學(xué)生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄,其反應(yīng)的離子方程式為___                     。

（7分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                             。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。

(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
3FeS₂＋8O₂==6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，
轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為    。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被氧化的元素是          （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是          （填代號）。

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是                                  。
（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是           （填序號）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺          b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺    d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                 。
③將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO₂ + Br₂ + 2H₂O =" 2HBr" + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是       。