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（9分）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式
                                         ，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是                   ，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的          （填字母）。

[2012·課標(biāo)全國卷] （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計(jì)算過程)；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為                 
______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

從廢液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：                                        這些反應(yīng)所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為               

某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：======。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。
②取10mL廢液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。
③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0．256g
再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
(1)廢液中含有的金屬離子是         。
(2)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計(jì)算過程)。
(3)10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是        mol。

（15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是            。
（2）寫出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            。
（3）已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請(qǐng)寫出Fe（s）與O₂（g）反應(yīng)生成Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式           。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）;工業(yè)上有16 t Fe₂O₃在200m³的容器中反應(yīng)，l小時(shí)后測(cè)得Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時(shí)間內(nèi)CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（ Na₂FeO₄）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
②寫出陽極的電極反應(yīng)式________．
③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時(shí)，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為            ．

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe₃C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通過滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe³⁺是否沉淀完全                 。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

26．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ；
用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)。
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為                            ；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，再加入1mLFeCl₃溶液，振蕩搖勻后將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙放置在一起，用激光筆照射可看到    燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答：
（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39。
當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在    小時(shí)左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8 %）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe²⁺的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為          千克。

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O ₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是             ；
（2）沉淀A中主要含有                 ，固體B是                ；
（3）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有              ；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)₃的離子方程式                                。

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。