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(14分)Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為  ，火法煉銅的反應(yīng)原理是   (用化學(xué)方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，
請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質(zhì)反應(yīng),操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO₃   B. 適量的 HNO₃   C. 適量的H₂O₂
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，e點(diǎn)的化學(xué)式        (計(jì)算過程略去)。

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
(1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。
(2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

用不含F(xiàn)e3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________________
(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)
(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．
(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中.

（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：有    色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)?u>     色， 最后變?yōu)?u>         色。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
1）                           2）                           

（10分）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程為                                            。
（2）試劑1的化學(xué)式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）                                         
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                
                                                                           
                                                                           
③方案實(shí)施。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L          C．20.16L         D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。
A．0.1mol         B．0.15mol          C．0.2mol          D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

（4分）向盛有少量FeCl₃溶液的試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成          色，若向盛有少量FeCl₂溶液的試管中滴加NaOH溶液，則會(huì)看到有   色沉淀生成，在空氣中該沉淀最終變成    色，反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有Si O₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃。操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是          ；
（2）沉淀A中主要含有         （填化學(xué)式），固體B是         （填化學(xué)式）；
（3）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有         （填化學(xué)式）；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)₃的離子方程式                           

（9分）FeSO₄·7H₂O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗(yàn)其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入     溶液檢驗(yàn)；如已氧化，可向其中加入過量      以除去其中的Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為