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已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在實(shí)驗室中通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是    ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有        。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）               ，生成固體殘渣的的離子方程式                                        。
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、               、過濾、烘干。
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是                                       。

(12分)某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為  ▲     （填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸      b．過量稀硫酸和鐵屑    c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
⑵實(shí)驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗：

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。

（8分）有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅綜色的化合物。
（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）_____________。
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）______________。
a. 分解反應(yīng)    b. 復(fù)分解反應(yīng)    c. 置換反應(yīng)     d. 化合反應(yīng)    e. 氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_______________。
（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體Ｘ恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是____________。

（8分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50⁰C時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu，。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是               。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                           
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                ，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是        。

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

（15分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種單質(zhì)氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學(xué)式）；
該反應(yīng)的氧化劑是     。（填化學(xué)式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．

(5分)鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：
Fe(NO₃)₃ + NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ + NaCl + H₂O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是      ；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被        （填“還原”或“氧化”）。
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體，使水中懸浮物沉聚, Fe(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是__________nm，鐵酸鈉的電離方程式是                            。

（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實(shí)驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、           、            （填試劑名稱），同時進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗。
（2）解決問題②的實(shí)驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu（OH）₂固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學(xué)式為              。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實(shí)驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實(shí)驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。
【實(shí)驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實(shí)驗現(xiàn)象是          。
（2）根據(jù)實(shí)驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時         。在酸性溶液中                   。
（3）CuO能夠被NH₃還原。
【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?

（12分）納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術(shù)領(lǐng)域和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域也有很好的應(yīng)用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實(shí)驗室保存溶液A時，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe₃O₄，F(xiàn)eSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為          ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實(shí)驗操作是                 。
（3）寫出制備納米Fe₃O₄的離子反應(yīng)方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe₃O₄納米粒子間存在團(tuán)聚現(xiàn)象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe₃O₄磁硫體的說法中不正確的是：                                       。

A．納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液。

B．納米Fe3O4磁硫體可以通過滲析法得到提純。

C．當(dāng)一束可見光通過該磁硫體時會出現(xiàn)光亮的通路。

D．納米Fe3O4磁硫體比較穩(wěn)定。