欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。

(10分)以黃銅礦(主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO₄·7H₂O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O =     Na₂Fe₂O₄+    NH₃+    NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O  Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為              ，被還原物質(zhì)是         。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應(yīng)中有____________mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：               。

(10分)FeCl₃是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl₃腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl₃與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：
①取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                              ，待測(cè)溶液中c(Cu^2＋)＝　　　　mol/L.

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂＋O₂2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    ；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應(yīng)生成
的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO₂^—與I^—反應(yīng)的離子方程式              。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃
溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO₂^—的濃度為           mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO₃^－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K₂FeO₄產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。

（12分）K₂EO₄（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）x的化學(xué)式是            ，H的化學(xué)式是          。
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式              
（3）要實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是           
（4）H→K₂EO₄過程中H₂O_2的作用       ，lmol H轉(zhuǎn)化為K₂EO_4時(shí)需H₂O₂的物質(zhì)的量是             。 

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

（3分）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是               。

（8分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作         （填氧化劑或還原劑）。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                               
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是          （填化學(xué)式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式                                             。