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現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，無(wú)固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是    。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過(guò)濾所得的固體物質(zhì)為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為    mol。
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為     ，其物質(zhì)的量取值范圍是        。

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe²⁺做           劑，B中Fe³⁺做          劑。
（2） “服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做          劑，具有           性。

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                           。
⑵取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計(jì)算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質(zhì)量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 10.752 L，計(jì)算Fe_xC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分置于甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入4滴飽和FeCl₃溶液，向乙試管中加入4滴濃KSCN溶液，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。然后再分別向上述兩支試管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并回答下列問(wèn)題。
⑴向兩支試管中分別加入飽和FeCl₃溶液和濃KSCN溶液后，均可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象后，向兩支試管中滴加NaOH溶液，均可觀察到的現(xiàn)象是_________
______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除觀察到⑵中所述現(xiàn)象外，還會(huì)看到一支試管中有沉淀生成，另一支試管中幾乎沒(méi)有。有沉淀生成的試管是_________（填“甲”或“乙”）。

19．（每空2分、共10分）下列兩組實(shí)驗(yàn)中的a、b、c都是必修教材中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成），試完成下列表格。

（15分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種單質(zhì)氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學(xué)式）；該反應(yīng)的氧化劑是     。（填化學(xué)式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．

（11分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫(xiě)出： J的結(jié)構(gòu)式      ，M的化學(xué)式       ；
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為      ；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       ；
（3）寫(xiě)出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式     ；寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為     

（13分）A是一種常見(jiàn)金屬，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)中其它產(chǎn)物未列出）:

（11）下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ______________________________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是  __________________________ ；
反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________。

（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種離子是由A、B兩元素形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入足量NaOH溶液，加熱，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：產(chǎn)生有刺激氣味的氣體；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）C的元素符號(hào)是　　　　　 ，D在周期表中的位置：　　　　　 周期　　族
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：                             。
（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象還有　               　　　　。
（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為284 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為　　　　　 。