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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
⑴超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有     、     、      ，
N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?u>     ＞     ＞      。（填元素符號(hào)）
②NH₄CuSO₃中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：                        。
③  NH₃分子中N原子的雜化方式為：             。
④與SO₂互為等電子體的分子有                （寫(xiě)一種）。
⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)           。（填“高”或“低”）

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是         。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電解質(zhì)溶液X是          ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        ；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的      離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進(jìn)入X溶液中。
（3）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①M(fèi)是          極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入    L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無(wú)水AlCl₃和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無(wú)水AlCl₃。SOCl₂為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無(wú)水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）A的化學(xué)式是             
（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是                           
（3）甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                           
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                              ，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                、                             。
（5）工業(yè)上用D制E時(shí)，在原料氣相同的情況下，測(cè)得壓強(qiáng)對(duì)D平衡轉(zhuǎn)化率的影響見(jiàn)下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為該反應(yīng)應(yīng)在下列哪中壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利：         。

（6分）
電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：
（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有    、    ，（填儀器名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                 ，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是                                    
                                                                     。
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                             
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么                                 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵          （填“是”或“否”），原因是：            
                                                                         
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國(guó)印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長(zhǎng)之勢(shì)。廢舊電路板的增多給我們帶來(lái)了環(huán)境問(wèn)題，目前我們臺(tái)州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對(duì)銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽(yáng)極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為    ▲    。
②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過(guò)濾，在105℃烘箱中烘干后測(cè)定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過(guò)濾得到產(chǎn)品。

③測(cè)定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I(xiàn)₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲   。

下圖是某次實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價(jià)鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)上述反應(yīng)中生成了高價(jià)鐵                        ；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過(guò)量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽(yáng)離子是     （填寫(xiě)離子符號(hào)）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過(guò)量鐵粉，振蕩并過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。

在金、鈉、鐵、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是            、最活潑的是                 ；既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是             ；適合于用熱還原法冶煉的是           。

H₂還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H₂還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；