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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結晶出。
II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液
IV 將濁液過濾，用90^。C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體
V煅燒，得到Fe₂O₃固體
已知：在熱水中分解
（1）  I中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應的離子方程式是         
（2）  II中，生成的離子方程式是         。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是        。
（3）  IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。此操作是          
（4）  已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質量是           kg（摩爾質量/g·：）

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）
①在100mL 18molL^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是        
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？            。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在, 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色, 則證明原固體粉末是       ，寫出所有發(fā)生的反應的離子方程式                           。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為       。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO₄ . 5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。
（2）步驟1過濾的目的是__________________________________________。
（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是____________。

等質量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl₃與鹽酸的混合溶液中，充分反應后：
（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有          、可能有         。
（2）若剩余固體質量g，則溶液中的陽離子一定有      、可能有      、一定沒有           。
（3）若剩余固體質量g，則溶液中的陽離子一定有    、一定沒有    。    

（11分）鐵與HNO₃作用時，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO₃反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應時，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當HNO₃更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請分析下圖，回答有關問題。

假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是         。
(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
(4)反應過程中，到達   點時,HN0₃已完全反應。
(5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。
(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是        。

（7分）已知Cu和HNO₃可以發(fā)生如下反應：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

（8分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40—50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作         （填氧化劑或還原劑）。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式                                       
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是          （填化學式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式                                             。

氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）________________________________________．