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（本題共 7分）把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液中充分反應(yīng)后，
（1）鐵全部溶解，且沒有固體，則濾液中肯定有的陽離子          ，可能有的陽離子            
（2）過濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有的陽離子           ，肯定不存在的陽離子           ，可能有的陽離子           
（3）過濾，濾出不溶物有鐵，則濾液中肯定有的陽離子            ，肯定不存在的陽離子           。

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）

（10分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為                  。
（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                。
（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為              。
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（剛化學(xué)式表示）              。
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是           。

（6分）將一定質(zhì)量的鐵投入20 mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后固體有剩余并收集氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.6 g；則
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為　　　　        .
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　       .

（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO₄·7H₂O的片劑。
（2）某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                   。
（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是         （選填序號）；
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃       D．H₂O₂
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S。(CuFeS₂中S為—2價)
則下列說法正確的是                 （選填序號）；
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)₃膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

（9分）取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                       
得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗。
①取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                                             
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區(qū)別                 。
③取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl₂。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                          

判斷存放的FeCl₂溶液是否變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看                            ；鑒定的方法為加入         試劑,若溶液出現(xiàn)                               ；則證明有            存在。實驗室為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，在配制時常加入　    　   　和　     　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現(xiàn)象                                        。

(10分)下圖①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì)

(1)①的化學(xué)式為       ，⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(2)實驗室由⑧制�、岬碾x子方程式為                               ，
⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾幕瘜W(xué)方程式為                                     。
由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻?yīng)現(xiàn)象為                                     

（8分）向FeCl₃溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____    __。