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(8分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                                                                                                 

（6分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用                   。
如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要步驟和現(xiàn)象                              
                                                              。

1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻，質(zhì)量變?yōu)?x g，
若反應(yīng)中只產(chǎn)生CO₂。
（1）實(shí)驗(yàn)中有                          g  CuO被還原，    （2）x的取值范圍是                 。

（14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由           ▲          。
⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ▲  。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
① NH₃可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲ 。（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。

（12分）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。
⑴在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；陽(yáng)極下面沉積金屬的成分主要是   ▲    。
⑵在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸   ▲  ，所以需要定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列除雜方案I（見(jiàn)下圖）。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（4分）把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無(wú)水酒精中，有什么現(xiàn)象                           銅絲在反應(yīng)中起    的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

（16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時(shí)，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號(hào)）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是       （填序號(hào)）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是（   ）
A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
C．不能與鹽酸反應(yīng)            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出
FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                                ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是                                            
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”時(shí)可以寫成FeO?Fe₂O₃，若看成一種鹽時(shí)又可以寫成Fe(FeO₂)₂。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和這種書寫方法，Pb₃O₄可以分別寫作       
和      。等物質(zhì)的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分別和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等，不同的是，高價(jià)的鉛能將HCl氧化而放出氯氣。試寫出Fe₃O₄、Pb₃O₄分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ，
                                                                   。

（6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤�！�
（1）      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
（2）      上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          
（1斤以16兩計(jì)算）